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55.Résoudre un problème stoechiométrique.

1.Qu’est-ce qu’un problème stœchiométrique  ?

Il s’agit d’un problème mesurant des rapports de masse.

 

2.Comment faire pour en résoudre un ?

Il faut suivre les directives suivantes dans l’ordre :

a-Pondérer l’équation chimique de base.

b-Identifier les données et les inconnues.

c-Exprimer les données en moles.

d-Réaliser la lecture molaire de la réaction.

e-Trouver le rapport.

f-Appliquer ce rapport afin de trouver le nombre de moles de produits obtenus et donc les inconnues.

g-Réaliser la lecture finale de la réaction ( simple phrase avec les réponses trouvées).

3.Un exemple pour illustrer tout ça…

Quelles masses de dioxyde de souffre et d’eau faut-il  pour préparer 164 g d’acide sulfureux ?

SO2+H20→H2SO3

a.cette équation est déjà pondérée.Il n’est donc pas nécessaire de le faire donc.

b.données : masse de H2SO3 = 164 g — masse molaire (M) de H2SO3 = 82 g/mol

inconnues : masse de SO2 = ? et masse de H2O = ?

c.SO2 : 1mol —H2O : 1 mol—H2SO3 : 1 mol.

d.Une mole de dioxyde de soufre et une mole d’eau réagissent pour former une mole d’acide sulfureux.

e.H2SO3 →n (nombre de mole) = m (masse)/M = 164/82 = 2 mol

Puisque que les coefficients stœchiométriques sont identiques (1, ce qui explique que l’on ait pas du pondérer l’équation chimique) alors  le nombre de mole est le même partout et donc par conséquent que :

n de SO2 = 2 mol

n de H2O= 2 mol

 

f.SO2 : n=2mol—-m = M.n=64.2=128 g

H2O : n = 2mol—m=M.n=18.2=36 g

 

g.128 g de dioxyde de soufre et 36 g d’eau réagissent pour former 164 g d’acide sulfureux.


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